濰坊雷諾斯水處理設(shè)備有限公司
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二氧化氯的發(fā)生技術(shù)
二氧化氯的發(fā)生方法主要有兩種——化學法和電解法，電解法發(fā)生ClO2技術(shù)因其耗電量大，運行費用高，二氧化氯含量低，故障率高等缺陷，目前在市場上和使用中已逐漸被淘汰，在此就不再做介紹。其中化學法發(fā)生二氧化氯的技術(shù)已趨成熟，化學法分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種。
一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯
亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol，Cl原子的標準氧化態(tài)是＋3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末，有微吸水性，且易溶于水。
NaClO2具有氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩(wěn)定的，然而在強堿性中加熱，它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
鹽酸－亞氯酸鈉反應： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O
二、氯酸鈉法制備二氧化氯
氯酸鈉（NaClO3），無色或白色粒狀晶體，有咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還有草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對應的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。
以氯酸鹽為原料化學合成法生產(chǎn)ClO2有十幾種方法，基本上都是通過在強酸介質(zhì)存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:
（1）二氧化硫為還原劑的方法有馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯特（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；
（2）以鹽酸為還原劑的方法有開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；
（3）以甲醇為還原劑的方法有索爾維（Solvey）法和R8法；
（4）以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法（單容法，SVP）。
例如氯酸鈉－鹽酸反應：
2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O
二氧化氯的應用范圍
□ 醫(yī)院污水殺菌消毒
□ 高層供水的二次消毒
□ 中水回用的消毒、除臭、脫色
□ 市政污水殺菌消毒、除臭、脫色
□ 污水處理廠殺菌、消毒
□ 城鎮(zhèn)自來水廠殺菌消毒
□ 游泳池水、景觀水殺菌消毒
□ 含氰、含酚廢水的無害化處理
□ 印染行業(yè)污水的脫色漂白處理
□ 石油注井水的殺菌消毒、除垢
□ 各種供水系統(tǒng)的消毒、除鐵、除錳、除味、脫色
□ 循環(huán)冷卻水殺菌、滅藻、粘泥剝離
